【スキルアップ-危険物乙4】『元素・原子・分子』_第24回

サブロー

【危険物乙4】受験者必読 !!『危険物取扱者試験　乙4 』の資格取得を最終的な目的として解説をしていきたいと思います。資格取得を目指して頑張りましょう！

第24回目の対策講座の今回は、
【元素・原子・分子】(分類： 物理学・化学#8)
の説明をしていきますので、よろしくお願いします。

《危険物乙4種　今日のチャレンジ問題》

今回の講座の範囲に捕らわれず、試験に出そうな問題を1題出題します(^o^)

少しずつ問題に慣れていきましょう！

Q.アルコール類から除かれるものは、1分子を構成する炭素の原子数が1～3個までの飽和1価アルコールの含有量が何%未満の水溶液か答えよ。

1.　30%
2.　40%
3.　50%
4.　60%
5.　70%

物質の種類

元素

物質を構成する成分(要素)を元素といい、化合物を分解していくと、最後はいくつかの単体(元素)になる。

元素は、アルファベット1文字、または2文字の元素記号で表される。

元素記号の例：水素：H　　　炭素：C　　　窒素：N　　　酸素：O　　　ナトリウム：N

分子と原子

物質を構成する最小の粒子のことを原子という。

物質の特性を示す最小単位を分子という。例えば、水や二酸化炭素といった複数の原子が結びついた(=共有結合)ものである。

分子には1原子分子(単原子分子)、2原子分子、多原子分子がある。

☆1原子分子(単原子分子)　⇨　1つの原子でその特性が形成される分子(原子でもある)

⇨ヘリウム(He)、ネオン(Ne)、アルゴン(Ar)などの希ガス元素

☆2原子分子　⇨　2つの原子が結合した分子

⇨窒素(N₂)、一酸化炭素(CO)、水素(H₂)

☆多原子分子　⇨　3つ以上の原子が結合した分子

⇨アンモニア分子(NH₃)、二酸化炭素(CO₂)

分子量と原子量

原子量：原子1個の質量のことで、単位は存在しない。原子の質量はとても小さいので、炭素原子の質量(=12)を基準として割り出している。

分子量：分子を構成している原子量の総和を分子量という。分子量は化学式から求めることができる。

物質量(mol)

質量数12の炭素原子12gに含まれる原子の数(=6.02×10²³)を基準に、同じ6.02×10²³(=アボガドロの法則)の原子や分子の集まりを1molとし

この量を物質量(モル)と定める。1molの気体は、標準状態(0℃、1気圧)で体積22.4L で。この体積にアボガドロ数(6.02×10²³)個の分子を含む。

アボガドロの法則：気体は種類に関係なく、同温・動圧のもとで、同じ体積に同じ数の分子を含んでいる。

モグゾー

それでは、今回はここまで。最後までお読みいただきありがとうございました！
下の講義内容も是非ご覧下さい！！