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【スキルアップ-危険物乙4】『元素・原子・分子』_第24回

サブロー
【危険物乙4】受験者必読 !!『危険物取扱者試験 乙4 』の資格取得を最終的な目的として解説をしていきたいと思います。資格取得を目指して頑張りましょう!

第24回目の対策講座の今回は、
【元素・原子・分子】(分類: 物理学・化学#8)
の説明をしていきますので、よろしくお願いします。

↓危険物取扱者試験 乙4対策講座のINDEXは下記リンクをご覧ください(随時更新予定)↓
危険物取扱者試験 乙4種対策講座用INDEX

《危険物乙4種 今日のチャレンジ問題》

今回の講座の範囲に捕らわれず、試験に出そうな問題を1題出題します(^o^)

少しずつ問題に慣れていきましょう!

Q.アルコール類から除かれるものは、1分子を構成する炭素の原子数が1~3個までの飽和1価アルコールの含有量が何%未満の水溶液か答えよ。

1. 30%
2. 40%
3. 50%
4. 60%
5. 70%

+正解は・・・・・(クリックして下さい)

正解:4   60%   

       説明はありません。暗記しておきましょう!!

参考講座☞☞☞ 【アルコール類】-【危険物乙4】資格取得#14




物質の種類

元素

物質を構成する成分(要素)を元素といい、化合物を分解していくと、最後はいくつかの単体(元素)になる。

元素は、アルファベット1文字、または2文字の元素記号で表される。

元素記号の例:水素:H   炭素:C   窒素:N   酸素:O   ナトリウム:N

分子と原子

物質を構成する最小の粒子のことを原子という。

物質の特性を示す最小単位を分子という。例えば、水や二酸化炭素といった複数の原子が結びついた(=共有結合)ものである。

分子には1原子分子(単原子分子)、2原子分子、多原子分子がある。

☆1原子分子(単原子分子) ⇨ 1つの原子でその特性が形成される分子(原子でもある)

⇨ヘリウム(He)、ネオン(Ne)、アルゴン(Ar)などの希ガス元素

2原子分子 ⇨ 2つの原子が結合した分子

⇨窒素(N2)、一酸化炭素(CO)、水素(H2)

多原子分子 ⇨ 3つ以上の原子が結合した分子

⇨アンモニア分子(NH3)、二酸化炭素(CO2)

分子量と原子量

原子量:原子1個の質量のことで、単位は存在しない。原子の質量はとても小さいので、炭素原子の質量(=12)を基準として割り出している。

水素 ヘリウム 炭素 酸素 ナトリウム
元素記号 H He C O Na
原子量 1 4 12 16 23

分子量:分子を構成している原子量の総和を分子量という。分子量は化学式から求めることができる。

水(H2O)の分子量  ⇨  水素の原子量"1"×2つ+酸素の原子量"16"×1つ=2+16=18

物質量(mol)

質量数12の炭素原子12gに含まれる原子の数(=6.02×1023)を基準に、同じ6.02×1023(=アボガドロの法則)の原子や分子の集まりを1molとし

この量を物質量(モル)と定める。1molの気体は、標準状態(0℃、1気圧)で体積22.4L で。この体積にアボガドロ数(6.02×1023)個の分子を含む。

アボガドロの法則:気体は種類に関係なく、同温・動圧のもとで、同じ体積に同じ数の分子を含んでいる。

水素 ヘリウム 炭素 酸素 ナトリウム
分子量 2 28 24 32 46
モル質量(g) 2 g 28 g 24 g 32 g 46 g
体積(L) (標準状態) 22.4 L 22.4 L 22.4 L 22.4 L 22.4 L
モグゾー
それでは、今回はここまで。最後までお読みいただきありがとうございました!
下の講義内容も是非ご覧下さい!!

関連

危険物乙4 前回の講義内容(第23回)
【スキルアップ-危険物乙4】『物質の種類』_第23回

関連

危険物乙4 次回の講義内容(第25回)

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2020年10月1日公開 | 2020年10月4日更新

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